Hòa tan hoàn toàn 6,005 g hỗn hợp X chứa (a gam Al và b gam Fe) bằng dung dịch HCl dư .Kết thúc phản ứng thu được 2,744 lít H2 ( đktc). G iá trị của a

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 6,005 g hỗn hợp X chứa (a gam Al và b gam Fe) bằng dung dịch HCl dư .Kết thúc phản ứng thu được 2,744 lít H2 ( đktc). G iá trị của a”

1. Đáp án:

    `a=0,405` và `b=5,6`

   Giải:

   `n_{H_2}=\frac{2,744}{22,4}=0,1225` (mol)

   Phương trình phản ứng:

   `2Al+6HCl -> 2AlCl_3+3H_2`

   `\frac{2}{3}x`                                                 x

   `Fe+2HCl -> FeCl_2+H_2`

    y                                                y

   Ta có:

   $\begin{cases} x+y=0,1225 \\ \dfrac{2}{3}x.27+y.56=6,005 \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x=0,0225 & (mol) \\ y=0,1 & (mol) \end{cases}$

   `=>` $\begin{cases} a=\dfrac{2}{3}.0,0225.27=0,405 & (g) \\ b=6,005-0,405=5,6 & (g) \end{cases}$

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(a = 0,405g;b = 5,6g\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,744}}{{22,4}} = 0,1225mol\\
   hh:Al(x\,mol),Fe(y\,mol)\\
   \dfrac{3}{2}x + y = 0,1225(1)\\
   27x + 56y = 6,005(2)\\
    \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow x = 0,015;y = 0,1\\
   {m_{Al}} = 0,015 \times 27 = 0,405g\\
   {m_{Fe}} = 6,005 – 0,405 = 5,6g
   \end{array}\)

   Trả lời