Hòa tan hoàn toàn $6g$ hỗn hợp $Cu,Fe,Al$ trong dung dịch $HCl$ $7,3$% $(d=1,2g/ml)$ thu được $3,024$ lít khí $H_2$ (đktc) và $1,86g$ chất rắn không t

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn $6g$ hỗn hợp $Cu,Fe,Al$ trong dung dịch $HCl$ $7,3$% $(d=1,2g/ml)$ thu được $3,024$ lít khí $H_2$ (đktc) và $1,86g$ chất rắn không t”

1. Giải thích các bước giải:

    Khi cho hơn hợp `Cu;Fe;Al` vào dung dịch `HCl` thì `Cu` không phản ứng

   `→1,86(g)` chất rắn là `Cu`

   `→m_{Cu}=1,86(g)` 

   `-n_{Cu}=\frac{1,86}{64}=0,0290625(mol)`

   Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

   `→56.x+27.y=6-1,86=4,14(g)(1)`

   Phương trình hóa học :

   `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

    `x`                    `→`                    `x`             `(mol)`    

   `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

   `y`                      `→`               `1,5y`          `(mol)`

   `-n_{H_2}=\frac{3,024}{22,4}=0,135(mol)`

   `→x+1,5y=0,135(2)`

   Từ `(1)` và `(2)→x=0,045;y=0,06`

   `-n_{Fe}=x=0,045(mol)`

   `-n_{Al}=y=0,06(mol)`

     Cho hỗn hợp trên phản ứng với `Cl_2` dư `→` Không tạo muối `FeCl_2`

   Phương trình hóa học :

   $Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$

   $2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$

   $2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$

   Theo các phương trình hóa học :

   `-n_{Cu}=n_{CuCl_2}=0,0290625(mol)`

   `→m_{CuCl_2}=0,0290625.135=3,9234375(g)`

   `-n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,045(mol)`

   `→m_{FeCl_3}=0,045.162,5=7,3125(g)`

   `-n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,06(mol)`

   `→m_{AlCl_3}=0,06.133,5=8,01(g)`

   $⇒m_{muối}$`=m_{CuCl_2}+m_{FeCl_3}+m_{AlCl_3}`

   $⇔m_{muối}$`=3,9234375+7,3125+8,01`

   $⇔m_{muối}$`=19,2459375(g)`

   Mà `H=82%`

   $⇔m_{muối}$ thu được `=19,2459375.\frac{82%}{100%}≈15,78(g)`

   $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

   Trả lời