Hòa tan một lượng Mg trong dung dịch axit clohiđric vừa đủ thu được 4,48 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn
a .viết phương trình hóa học
b .tính khối lượng mg phản ứng
c .tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl biết khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng là 400 gam
Đáp án:n = 4.48/22.4 =0.2 (mol)
a.Mg +2HCL -> Mgcl2 +H2
0.2 0.4 0.2 (mol)
b. m = 0.2 * 24 = 4.8g
c.C% = (0.4*36.5)/400 *100% =3.65 %
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
$b,m_{Mg}=4,8g.$
$c,C\%_{HCl}=3,65\%$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Mg}=n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m_{Mg}=0,2.24=4,8g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4mol.$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g.$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{400}.100\%=3,65\%$
chúc bạn học tốt!