Hỗn hợp gồm 29,9 g Ba(NO3)2 và 36g MgSO4 cho hoà tan vào nước thu được 500 ml dung dịch A .Tính nồng độ các ion có trong dung dịch A

0 bình luận về “Hỗn hợp gồm 29,9 g Ba(NO3)2 và 36g MgSO4 cho hoà tan vào nước thu được 500 ml dung dịch A .Tính nồng độ các ion có trong dung dịch A”

1. Đáp án:

   $[NO^-_3]=\dfrac{598}{1305}M$

   $[SO^{2-}_4]=\dfrac{484}{1305}$

   $[Mg^{2+}]=0,6M$

   Giải thích các bước giải:

    $n_{Ba(NO_3)_2}=\dfrac{29,9}{261}=\dfrac{299}{2610}\ mol$

   $Ba(NO_3)_2\to Ba^{2+}+2NO^-_3$

   $⇒n_{Ba^{2+}}=\dfrac{299}{2610}\ mol; n_{NO^-_3}=\dfrac{299}{1305}\ mol$

   $n_{MgSO_4}=0,3\ mol$

   $MgSO_4\to Mg^{2+}+SO^{2-}_4$

   $⇒n_{Mg^{2+}}=n_{SO^{2-}_4}=0,3\ mol$

   PTHH

   $Ba^{2+}+SO^{2-}_4\to BaSO_4$

   Thấy: $Ba^{2+}$ pư hết, $SO^{2-}_4$ dư. NÊn dung dịch chứa các ion với nồng độ mol tương ứng:

   $n_{NO^-_3}=\dfrac{299}{2610}\ mol⇒[NO^-_3]=\dfrac{598}{1305}M$

   $n_{SO^{2-}_4}=0,3-\dfrac{299}{2610}⇒[SO^{2-}_4]=\dfrac{484}{1305}$

   $[Mg^{2+}]=0,6M$

   Trả lời