khử hoàn toàn 27,4 g FexOy bằng khí H2 dư ở nhiệt độ cao . Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 7,68g
tính số mol nước tạo ra? tìm công thức của oxit sắt
MN GIÚP E VS Ạ !!!!!!!
khử hoàn toàn 27,4 g FexOy bằng khí H2 dư ở nhiệt độ cao . Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 7,68g tính số mol nước tạo ra? tìm côn
By Arianna
ta có phương trình:FexOy+yH2=>xFe+yH2O
ta có khối lượng chất rắn giảm đi 7,68(g) là O2
=>nO2=nH2O=$\frac{7.68}{16}$=0.48(mol)
mFe=27.4-7.68=19.72(g)=>nFe=$\frac{19.72}{56}$=0.352(mol)
ta có tie lệ:nFe:nO=0.352:0.48
=>nFe:nO=3:4
=>cthh là Fe3O4
Khối lượng giảm là khối lượng O trong oxit.
$H_2+O\to H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2O}=n_O=\frac{7,68}{16}= 0,48mol$
$m_{Fe}= 27,4-7,68= 19,72g$
$\Rightarrow n_{Fe}=\frac{19,72}{56}= 0,352 mol$
$n_{Fe} : n_O= 0,352:0,48= 3:4$
Vậy oxit sắt là $Fe_3O_4$