mọi người giỏi hóa ơi, giúp mik với. ko chép mạng nha.
Đốt cháy m gam đơn chất X (là chất rắn màu đỏ) trong oxi dư thu được chất rắn Y (chất Y tan trong
nước thành một dung dịch axit tương ứng với Y). Cho toàn bộ chất rắn Y vào 500ml dung dịch chứa
hỗn hợp NaOH 0,5M và KOH 1M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản
ứng, làm khô các chất thu được 47,24 gam chất rắn khan. Tìm giá trị của m.
mọi người giỏi hóa ơi, giúp mik với. ko chép mạng nha. Đốt cháy m gam đơn chất X (là chất rắn màu đỏ) trong oxi dư thu được chất rắn Y (chất Y tan tro
By Natalia
Đáp án: X là P
P+O2=>P2O5+H2O=>H3PO4
nNaOH=0,25 mol
nKOH=0,5 mol
TH1 bazo hết
nH2O=nOH-=0,75 mol
BTKl mH3PO4 + m NaOH + mKOH=mcr + mH2O
=>mH3PO4=22,74g=>nH3PO4=0,232(ko tm)
TH2 bazo dư
nH2O=nH+=x
BTKl 98.x/3+38=47,24+x.18=>x=0,63=>nH3PO4=0,21 mol
=>nP=0,21=>m=6,51 g
Kl
Đáp án:
m=6,51 gam
Giải thích các bước giải:
Chất rắn màu đỏ là P
\[\begin{gathered}
4P + 5{O_2}\xrightarrow{{}}2{P_2}{O_5} \hfill \\
3{H_2}O + {P_2}{O_5}\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4} \hfill \\
\end{gathered} \]
\[\begin{gathered}
{n_{NaOH}} = 0,5.0,5 = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{KOH}} = 0,5.1 = 0,5{\text{ mol}} \hfill \\
{H_3}P{O_4} + NaOH + KOH\xrightarrow{{}}rắn + {H_2}O \hfill \\
\end{gathered} \]
Gọi số mol H3PO4 là x
TH1: NaOH và KOH đều hết
Bảo toàn O:
\[\begin{gathered}
{n_{{H_2}O}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,75{\text{ mol}} \hfill \\
\to {\text{BTKL:}}{{\text{m}}_{{H_3}P{O_4}}} + {m_{NaOH}} + {m_{KOH}} = {m_{rắn}} + {m_{{H_2}O}} \hfill \\
\to 98x + 0,25.40 + 0,5.56 = 47,24 + 0,75.18 \hfill \\
\to x = 0,232{\text{ mol}} \hfill \\
\to {\text{3x < }}{{\text{n}}_{NaOH}} + {n_{KOH}} \to loại \hfill \\
\end{gathered} \]
TH2: H3PO4 phản ứng hết, kiềm dư
\[\begin{gathered}
\to {n_{{H_2}O}} = 3x \hfill \\
BTKL:98x + 0,25.40 + 0,3.56 = 47,24 + 3x.18 \hfill \\
\to x = 0,21 \hfill \\
\to {n_P} = {n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,21 \to m = 6,51{\text{ gam}} \hfill \\
\end{gathered} \]