Mọi người giúp với ạ… Cảm ơn nhiều …
Trộn 20ml dd axit sunfuric (dd A) với 80 ml dd axit clohidric (dd B) thì thu được 100ml dd C. Đem pha loãng dd C bằng nước thì thu được 500ml dd D. Trung hòa 200ml dd D thì cần đúng 500ml dd natri hirdroxit 0,8M. Cô cạn dd sau khi trung hòa thu được 26,4g hỗn hợp muối khan. Hãy xác định nồng độ mol/lít của A và B.
Mọi người giúp với ạ… Cảm ơn nhiều … Trộn 20ml dd axit sunfuric (dd A) với 80 ml dd axit clohidric (dd B) thì thu được 100ml dd C. Đem pha loãng d
By Jade
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Trong 200 ml dung dịch D :
Gọi $n_{H_2SO_4} = a(mol) ; n_{HCl} = b(mol)$
$n_{NaOH} = 0,5.0,8 = 0,4(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Ta có :
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} + n_{HCl}$
$⇒ 2a + b = 0,4$ $(1)$
$n_{Na_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = a(mol)$
$n_{NaCl} = n_{HCl} = b(mol)$
$⇒ m_{muối} = 142a + 58,5b = 26,4(gam)$ $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,12 ; b = 0,16$
Trong 200 ml dung dịch D có 0,12 mol $H_2SO_4$ và 0,16 mol $HCl$
→ 500 ml dung dịch D có $x$ mol $H_2SO_4$ và $y$ mol $HCl$
$⇒ x = \dfrac{500.0,12}{200} = 0,3(mol)$
$⇒ y = \dfrac{500.0,16}{200} = 0,4(mol)$
Vậy :
$C_{M_A} = \dfrac{0,3}{0,02} = 15M$
$C_{M_B} = \dfrac{0,4}{0,08} = 5M$
Gọi $C_M(A)=a$, $C_M(B)=b$
Trong 500ml D có:
$n_{H_2SO_4}=0,02a$
$n_{HCl}=0,08b$
Vậy trong 200ml D (giảm 2,5 lần) có:
$n_{H_2SO_4}=8.10^{-3}a$
$n_{HCl}=0,032b$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$
$n_{NaOH}=0,5.0,8=0,4 mol$
$\Rightarrow 2.8.10^{-3}a+0,032a=0,4$ (1)
$m_{\text{muối}}=26,4g$
$\Rightarrow $142.8.10^{-3}a+58,5.0,032b=26,4$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow a=15; b=5$