Một hỗn hợp A gồm H2 H2S SO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:3. Trộn A với O2 dư trong bình kín có xúc tác V2O5 rồi đốt cháy. Biết các phản ứng xảy ra h

0 bình luận về “Một hỗn hợp A gồm H2 H2S SO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:3. Trộn A với O2 dư trong bình kín có xúc tác V2O5 rồi đốt cháy. Biết các phản ứng xảy ra h”

1. Đáp án:

   ${H_2}S{O_4}.\dfrac{2}{3}S{O_3}$

   Giải thích các bước giải:

   $2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O$

   $2{H_2}S + 3{O_2} \to 2S{O_2} + 2{H_2}O$

   $2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}$

   Đặt ${n_{{H_2}}} = 1;{n_{{H_2}S}} = 2;{n_{S{O_2}}} = 3$

   $\begin{gathered}
      \Rightarrow {n_{S{O_3}}} = {n_{{H_2}S}} + {n_{S{O_2}}} = 2 + 3 = 5 \hfill \\
     {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}} = 1 + 2 = 3 \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   Khi làm lạnh ta có: 

   $S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}$

         3             3                  3

   ⇒ $S{O_3}$ dư 2 mol 

   ⇒ X là oleum: ${H_2}S{O_4}.\dfrac{2}{3}S{O_3}$

   Trả lời