Một hỗn hợp khí X gồm metan, etilen và axetilen có thể tích là 1,12 lít (đktc). Cho X đi qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 6 gam kết tủa và thoát ra hỗn hợp khí Y. Cho Y đi qua dung dịch Br2 dư thấy dung dịch nhạt màu và có 0,224 lít khí (đktc) thoát ra.
a. Viết các phương trình phản ứng.
b. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X?
Một hỗn hợp khí X gồm metan, etilen và axetilen có thể tích là 1,12 lít (đktc). Cho X đi qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 6 gam kết tủa và thoát ra
By Ximena
Đáp án:
\(\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 50\% ;{\text{\% }}{{\text{V}}_{C{H_4}}} = 20\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 30\% \)
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_X} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Cho X qua \(AgN{O_3}/N{H_3}\) thì chỉ có axetilen phản ứng, khí thoát ra là metan và etilen (Y).
\({C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3}\xrightarrow{{}}A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\)
Ta có: \({n_{A{g_2}{C_2}}} = {n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{6}{{108.2 + 12.2}} = 0,025{\text{ mol}}\)
Cho Y qua brom dư thì chỉ có etilen phản ứng, khí thoát ra là metan.
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\({n_{C{H_4}}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\(\% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{0,025}}{{0,05}} = 50\% ;{\text{\% }}{{\text{V}}_{C{H_4}}} = \frac{{0,01}}{{0,05}} = 20\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 30\% \)