Một hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối so với khí oxi là 1,4375. Đốt cháy hoàn toàn 1,15g chất Y thu được 2,2g khí CO2 và 1,35g H2O,
a)Tìm CTPT của Y
b)tính phần trăm của mỗi ng tố trong hợp chất
Một hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối so với khí oxi là 1,4375. Đốt cháy hoàn toàn 1,15g chất Y thu được 2,2g khí CO2 và 1,35g H2O,
a)Tìm CTPT của Y
b)tính phần trăm của mỗi ng tố trong hợp chất
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{M_Y} = 1,4375 \times 32 = 46\\
{n_{C{O_2}}} = 0,05mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,075mol\\
\to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,05mol\\
\to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,15mol\\
\to {m_C} + {m_H} = 0,75g < 1,15g
\end{array}\)
Hợp chất hữu cơ Y có chứa nguyên tố O
\(\begin{array}{l}
\to {m_O} = 1,15 – 0,75 = 0,4g\\
\to {n_O} = 0,025mol\\
\to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,05:0,15:0,025 = 2:6:1\\
\to {({C_2}{H_6}O)_n}
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to 46n = 46\\
\to n = 1\\
\to {C_2}{H_6}O
\end{array}\)
Vậy CTPT của Y là \({C_2}{H_6}O\)
\(\begin{array}{l}
\to \% C = \dfrac{{12 \times 2}}{{46}} \times 100\% = 52,17\% \\
\to \% H = \dfrac{6}{{46}} \times 100\% = 13,04\% \\
\to \% O = 100\% – 52,17\% – 13,04\% = 34,79\%
\end{array}\)
Đáp án:
`@Vy`
Giải thích các bước giải:
`M_{Y}=1,4375.32=46`$(g/mol)$
`n_{CO_2}=\frac{2,2}{44}=0,05(mol)`
`n_{H_2O}=\frac{1,35}{18}=0,075(mol)`
Ta có
`m_{C}+m_{H}=0,05.12+0,075.2=0,75<1,15`
`=>Y` có chưa `O`
`=>m_{O}=1,15-0,75=0,4(mol)`
`=>n_{O}=\frac{0,4}{16}=0,025(mol)`
Gọi công thức của `Y` là `C_xH_yO_z`
`x:y:z=0,05:0,15:0,025=2:3:1`
`=>` Công thức đơn giản của `Y` là `(C_2H_6O)_n`
`M_{Y}=46`
`=>46n=46`
`=>n=1`
`=>` Công thức phân tử của `Y` là `C_2H_6O`
`b,`
`%C=\frac{12.2}{46}.100=52,17%`
`%H=\frac{6}{46}.100=13,04%`
`%O=34,79%`