Một loại xăng là hỗn hợp của 2 ankan có công thức phân tử là C7H16 và C8H18 có tỷ lệ mol là 1:4 . Để đốt cháy hoàn toàn 0.5 mol loại xăng đó thì phải

0 bình luận về “Một loại xăng là hỗn hợp của 2 ankan có công thức phân tử là C7H16 và C8H18 có tỷ lệ mol là 1:4 . Để đốt cháy hoàn toàn 0.5 mol loại xăng đó thì phải”

1. Đáp án:Vo2=136,64(l)

   Vco2=87,36(l)

    

   Giải thích các bước giải:

   N hỗn hợp =0.5 mol

   Tỉ lệ n c7h16/ n c8h18 =1/4

   Vậy ta có nC7H16 =0.1 mol , nC8H18 =0.4 mol

   (Mình sẽ viết pt gộp chung , ko cần p cân bằng )

   C7H16,C8H18 + O2=> CO2 +H2O

   Gọi số mol x,y,z lần lượt là số mol O2,CO2,H2O

   Sử dụng bảo toàn nguyên tố

   (Bảo toàn nguyên tố là số mol cá nguyên tố trước phản ứng bằng số mol các nguyên tố sau phản ứng)

   *Bảo toàn nguyên tố C

   y= 0,1.7+0,4.8 

   <=> y= 3,9 mol

   => Vco2= 3,9×22,4=87,36(l)

   *Bảo toàn nguyên tố H

   2z=0,1.16+0,4.18

   <=> z= 4,4 mol

   *Bảo toàn nguyên tố O

   2x=2y+z

   <=> 2x = 2.3,9+4,4

   <=> x =6,1 mol

   => Vo2 = 6,1.22,4=136,64(l)

   Trả lời

2. Đáp án:

   VO2=136,64l

   VCO2=87,36l

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol C7H16 và C8H18 là a và 4a

   Ta có a+4a=0,5

   ->a=0,1

   ->nC7H16=0,1 và nC8H18=0,4

   Ta có C7H16+11O2->7CO2+8H2O

             0,1         1,1        0,7       0,8

            2C8H18+25O2->16CO2+18H2O

              0,4           5          3,2         3,6

   ->nO2=1,1+5=6,1

   ->VO2=6,1.22,4=136,64l

   nCO2=0,7+3,2=3,9

   ->VCO2=3,9.22,4=87,36l

   Trả lời