Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sufat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sufat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồn
By Arya
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\(C\% = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \)
\( \to {m_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \dfrac{{20.10}}{{100}} = 2\,\,gam\)
\({n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{2}{{160}} = 0,0125\,\,mol\)
Zn + CuSO4 \( \to\) ZnSO4 + Cu
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
? 0,0125 mol ?
Theo phương trình: \({n_{Zn}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn}} = 0,0125.65 = 0,8125\,\,gam\)
\({n_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125.161 = 2,0125g\)
Theo phương trình: \({n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Cu}} = 64.0,0125 = 0,8g\)
Ta có: mdd sau pứ = \({m_{Zn}} + {m_{CuS{O_4}}} – {m_{Cu}} = 0,8125 + 20 – 0,8 = 20,0125g\)
\(C{\% _{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \dfrac{{2,0125}}{{20,0125}}.100\% = 10,056\% \)
Đáp án:
nCuSO4 = 0,0125 mol
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
0,0125 0,0125 0,0125
mZn = 0,0125.65 = 0,81 (g)
mZnSO4 = 0,0125.161 = 2,01 (g)
C%ZnSO4 = 10,05 %
cho mình 5* và là câu trả lời hay nhất nha