Nguyên tố X có tổng hạt cơ bản là 54 hạt mang điện tích nhiều hơn hạt k mang điện tích là 14
b, xác định số lượng hạt cơ bản trong ion X- và viết cấu hình electron của ion đó
Nguyên tố X có tổng hạt cơ bản là 54 hạt mang điện tích nhiều hơn hạt k mang điện tích là 14
b, xác định số lượng hạt cơ bản trong ion X- và viết cấu hình electron của ion đó
Đáp án:
P = 17 hạt
N = 20 hạt
E = 18 hạt
Cấu hình `Cl^-` : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$
Giải thích các bước giải:
Gọi số hạt trong nguyên tố X là `P` và `N`
Nguyên tố X có tổng hạt cơ bản là 54 nên : `2P + N = 54 ( 1 ) `
Hạt mang điện tích nhiều hơn hạt không mang điện tích là 14 nên : `2P – N = 14 ( 2 ) `
Giải hệ PT `1` và `2` , ta được `P = 17 ; N = 20 `
`=> X` là Clo ( `Cl` )
Ta có : `Cl + 1e -> Cl^-`
Lượng hạt trong `Clo` là :
`P = 17 `hạt
`N = 20 `hạt
`E = 18 `hạt
Cấu hình `Cl^-` : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
\text{ Tổng số hạt cơ bản là 54}\\
\Rightarrow 2{p_X} + {n_X} = 54(1)\\
\text{ Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 14}\\
\Rightarrow 2{p_X} – {n_X} = 14(2)\\
(1),(2) \Rightarrow {p_X} = {e_X} = 17;{n_X} = 20\\
\text{X nhận thêm 1e sẽ trở thành ion }{X^ – }\\
\Rightarrow {e_{{X^ – }}} = 17 + 1 = 18\\
{X^ – }:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}
\end{array}\)