Nguyên tử X có tổng các hạt là 46 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt.
a) Tính số hạt mỗi lại của nguyên tử X
b) Cho biết số electron trong mỗi lớp của nguyên tử X
c) Tính nguyên tử khối của X, biết mp ≈ mn ≈1,013 đvC
d) Tính khối lượng bằng gam của X, biết khối lượng của 1 nguyên tử C là 1,9926.10 ^ -23 gam và C= 12 đvC
-ta có :
p + e + n = 46
(p + e) – n = 14
-mà p = e
=> 2p + n = 46 (1)
2p = 14 + n (2)
thay (2) vào (1)
=> 2n + 14 = 46
=> n = 16
=> p = e = 15
b) Lớp trong cùng : 2e
Lớp thứ 2 : 8e
Lớp 3 : 5e
c) NTKx = (15*1,013) + (16*1,013) = 31
d) 12 đvC = 1,9926.10^-23
=> 1 đvC = (1,9926.10^-23)/12 = 0,16605.10^-23
=> mX = (0,16605.10^-23)*31 = 5,14755.10^-23(g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a,Ta có:p+e+n=46 mà p+e=n+14
=>2n+14=46=>n=16
=>p=e=(46-16)/2=15=>X là P(Phốt pho)
b,Lớp trong cùng:2e
Lớp thứ 2:8e
Lớp 3:5e
c,Khối lg của X là:
(1,9926.10^-23)/12.31=5,14755.10^-23(g)