Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 46 trong đó số hạt ở vỏ kém số hạt ở nhân là 16
a, xác định số lượng từng loại hạt
b, cho biết X là nguyên tố nào
Giải giúp em với ạ
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 46 trong đó số hạt ở vỏ kém số hạt ở nhân là 16 a, xác định số lượng từng loại hạt b, cho biết X là
By Katherine
a, Ta có: Nguyên tử X có số hạt ở vỏ là e; hạt ở nhân là p và n do đó:
p+e+n=46 mà p+n=e+16
⇒e+16+e=46
⇒2e=30
⇒e=15
⇒p=e=15
⇒n=16-15-15=16
b,Vì p=15 nên X là Photpho(P)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có:
`p+e+n` `=` `46` `(hạt)`
Số hạt ở vỏ là electron
Số hạt ở hạt nhân là `p` và `n`
`<=>` `p+n` `-16` `=` `e`
`p` `+e` `+n` `=` `46`
`p+e+n-16` `=` `30`
`e+e` `=` `30`
`2e` `=` `30`
`e` `=` `30/2`
`e` `=` `15` `(hạt)`
mà `p=e` (nguyên tử trung hòa về điện)
`n` `=` `46-15-15` `=` `16` `(hạt)`
Vậy `p=e` `=` `15` hạt
`n` `=` `16` hạt
Vì nguyên tử này có `16p`
`<=>` nguyên tố này là nguyên tố photpho
CHÚC BẠN HỌC TỐT