Nhỏ từ từ V lít dung dịch KOH 1M vào 500 ml dung dịch X ( chứa: ZnSO4 1M và H2SO4 1M )a. Tìm giá trị V để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất?b. Tìm

0 bình luận về “Nhỏ từ từ V lít dung dịch KOH 1M vào 500 ml dung dịch X ( chứa: ZnSO4 1M và H2SO4 1M )a. Tìm giá trị V để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất?b. Tìm”

1. Đáp án:

   a/  2(l), b/ 1,6 hoặc 0,4 (l)

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: $n_{ZnSO_4} = 0,5\ mol;\ n_{H_2SO_4}=0,5\ mol$

   PTHH: $H_2SO_4 + 2KOH \to K_2SO_4 + 2H_2O$     (1)

   $ZnSO_4+2KOH \to K_2SO_4 + Zn(OH)_2↓$         (2)

   $Zn(OH)_2↓ + 2KOH \to K_2[Zn(OH)_4]$       (3)

   a/ Để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất tức xảy ra phản ứng (1), (2):

   $⇒ n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4} + 2n_{ZnSO_4} = 2\ mol$

   $⇒ V_{KOH} = \dfrac {2}{1} = 2\ l$

   b/ $n_{Zn(OH)_2} = 0,2\ mol$

   TH1: Sản phẩm gồm có: $\begin{cases} Zn(OH)_2:0,2 \\ K_2[Zn(OH)_4]:b \end{cases}$

   BTNT Zn: $n_{K_2[Zn(OH)_4]} = n_{ZnSO_4} – n_{Zn(OH)_2}$

   $⇒n_{K_2[Zn(OH)_4]} = 0,5 – 0,2 = 0,3\ mol$

   BT nhóm OH: $n_{KOH} = 2n_{Zn(OH)_2} + 4n_{K_2[Zn(OH)_4]}$

   $⇒ n_{KOH} = 2.0,2+4.0,3 = 1,6\ mol$

   $⇒ V_{KOH} = \dfrac {1,6}{1} = 1,6\ l$

   TH2: Sản phẩm gồm có: $Zn(OH)_2:0,2\ mol$

   Khi đó: $n_{KOH} = 2n_{Zn(OH)_2} = 0,4\ mol$

   $⇒ V_{KOH} = \dfrac {0,4}{1} = 0,4\ l$

   Trả lời