nung a gam `KMnO_4` sau 1 thời gian thu được b gam chất rắn và khi oxi với hiệu suất h% . thiết lập biểu thức tính h thông qua a và b

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Khối lượng oxi thoát là khối lượng chất rắn `a` giảm

`=>m_{O_2}=a-b(g)`

`=>n_{O_2}=\frac{a-b}{32}(mol)`

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

`n_{KMnO_4}=\frac{a}{158}(mol)`

Theo phương trình 

`n_{O_2(\text{lý thuyết})}=\frac{a}{316}(mol)`

`H%=\frac{n_{O_2}}{n_{O_2(\text{lý thuyết})}}=\frac{\frac{a-b}{32}}{\frac{a}{316}}.100`

`=>H%=\frac{a-b}{a}.\frac{79}{8}.100`

`=>H%=\frac{a-b}{a}.\frac{1975}{2}`

`=>h=\frac{a-b}{a}.\frac{1975}{2}`

Thử lại công thức

Nung `15,8(g)KMnO_4` thu được `14,2` Tính `H%`

* Giải thông thường

`n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1(mol)`

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}KMnO_4+MnO_2+O_2$

Theo phương trình

`n_{O_2(\text{lý thuyết})}=1/2 n_{KMnO_4}=0,05(mol)`

Bảo toàn khối lượng

`m_{O_2}=15,8-14,2=1,6(g)`

`=>n_{O_2}=\frac{1,6}{32}=0,05(mol)`

Ta có 

`n_{O_2(\text{thực tế})}=n_{O_2(\text{lý thuyết})}(=0,05)`

`=>H%=100%`

Áp dung biểu thức tính trên

`H%=\frac{15,8-14,2}{15,8}.\frac{1975}{2}=100`

Đúng với bài giải thông thường có được

Nên công thức rút ra được chính xác

Vậy biểu thức tính `h` thông qua `a` và `b` là `h=\frac{a-b}{a}.\frac{1975}{2}`