nung hoàn toàn a(g) hỗn hợp X gồm Fe và S trong bình kín không có không khí thu được b(g) chất rắn Y, cho b(g) Y tác dụng vừa đủ với 100 ml HCl 0,8M thu được dd Z và khí T, có tỉ khối hơi của T/ H2 = 13. Cho dd Z tác dụng với dd AgNO3 dư thu được c(g) kết tủa. Cho khí T tác dụng với dd CuSO4 dư thu được d(g) kết tủa. Tính tổng giá trị của a + b + c + d = ?
nung hoàn toàn a(g) hỗn hợp X gồm Fe và S trong bình kín không có không khí thu được b(g) chất rắn Y, cho b(g) Y tác dụng vừa đủ với 100 ml HCl 0,8M
By Savannah
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{H_2S} = a(mol) ; n_{H_2}= b(mol)$
Ta có :
$34a + 2b = (a + b).13.2$
$⇒8a – 24b = 0(1)$
$FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2S$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Ta có : $n_{HCl} = 2n_{H_2S} + 2n_{H_2}$
$⇒ 2a + 2b = 0,1.0,8 = 0,08(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,03 ; b = 0,01$
$n_{FeS} = n_{H_2S} = 0,03(mol) ; n_{Fe(dư)} = n_{H_2} = 0,01(mol)$
$⇒ b = 0,03.88+0,01.56 = 3,2$
$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$
Ta có : $n_{Fe} = n_S = n_{FeS} = 0,03(mol)$
$⇒ a = 0,03.56 + 0,03.32 + 0,01.56 = 3,2$
Ta có : $n_{FeCl_2} = a + b = 0,04(mol)$
$3AgNO_3 + FeCl_2 → 2AgCl + Ag + Fe(NO_3)_3$
$⇒ n_{Ag} = 0,04(mol) ; n_{AgCl} = 0,04.2 = 0,08(mol)$
$⇒ c = 0,04.108 + 0,08.143,5 =15,8$
$CuSO_4 + H_2S → CuS + H_2SO_4$
có : $n_{CuS} = n_{H_2S} = 0,03(mol)$
$⇒ d = 0,03.96 = 2,88$
Vậy, $a + b + c +d = 3,2 + 3,2 + 15,8 + 2,88 = 25,08$