Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3,Fe3O4 ). Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ). Tính m ?
Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3,Fe3O4 ). Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ). Tính m ?
Đáp án:
m=10,08 gam
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(X + HCl\xrightarrow{{}}muối + {H_2} + {H_2}O\)
Ta có: \({n_{HCl}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}}\)
Bảo toàn nguyên tố H:
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} + 2{n_{{H_2}O}} \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{0,3 – 0,03.2}}{2} = 0,12{\text{ mol}}\)
Bảo toàn O:
\({n_{O{\text{ trong X}}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,12{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe{\text{ trong X}}}} = m = {m_X} – {m_O} = 12 – 0,12.16 = 10,08{\text{ gam}}\)