Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%? Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
A. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2
B. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2
C. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2
D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2
CHUYÊN GIA ,MOD GIÚP VS
TRÌNH BÀY ĐẦY ĐỦ , RÕ RÀNG,RÀNH MẠCH
KO SPAM
DỄ HIỂU
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%? Các thể tíc
By Bella
Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Ta có:
\({n_{N{H_3}}} = \frac{{17}}{{14 + 1.3}} = 1{\text{ mol}}\)
Vì hiệu suất chỉ là 25% nên theo lý thuyết với các lượng khí tham gia thì
\({n_{N{H_3}{\text{ lt}}}} = \frac{{{n_{N{H_3}}}}}{{25\% }} = 4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{N_2}}} = \frac{1}{2}{n_{N{H_3}}} = 2{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{N{H_3}}} = 6{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{N_2}}} = 2.22,4 = 44,8{\text{ lít}}\)
\({V_{{H_2}}} = 6.22,4 = 134,4{\text{ lít}}\)
Đáp án: A
Giải thích các bước giải:
$n_{NH_3}=\dfrac{17}{17}=1(mol)$
$N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$
$n_{N_2}=0,5(mol)$
$\to V_{N_2}=0,5.22,4:25\%=44,8l$
$n_{H_2}=1,5(mol)$
$\to V_{H_2}=1,5.22,4:25\%=134,4l$