Phân hủy 273.4g hỗn hợp muối KClO3 và KMnO4 ta thu được 49,28 lít õi (đktc) a) Viết phương trình hóa học B)Tính thành phần % Theo khối lượng của các

0 bình luận về “Phân hủy 273.4g hỗn hợp muối KClO3 và KMnO4 ta thu được 49,28 lít õi (đktc) a) Viết phương trình hóa học B)Tính thành phần % Theo khối lượng của các”

1. a,

   $2KMnO_4\buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

   $2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\to 2KCl+3O_2$

   b,

   Gọi x, y là số mol $KMnO_4$, $KClO_3$

   $\Rightarrow 158x+122,5y=273,4$       (1)

   $n_{O_2}=\dfrac{49,23}{22,4}=2,2 mol$

   $\Rightarrow 0,5x+1,5y=2,2$                 (2)

   (1)(2)$\Rightarrow x=0,8; y=1,2$

   $\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,8.158.100}{273,4}=46,23\%$

   $\%m_{KClO_3}=53,77\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a) 2KMnO4–to—> K2MnO4+ MnO2+ O2 (1)

   2KClO3–to, xt—> 2KCl+ 3O2 (2)

   b) Gọi nKMnO4= a(mol)

   nKClO3=b(mol)

   => 158a+122,5b=273,4 (I)

   Theo pt (1): nO2= 1/2   .nKMnO4= 1/2a(mol)

                  (2): nO2= 3/2     .nKClO3= 3/2b(mol)

   Mà nO2= 49,28/22,4= 2,2(mol) => 1/2a+ 3/2b=2,2(II)

   Giải hệ (I, II) => a= 0,8; b=1,2 

   => %mKMnO4= 0,8.158.100%/273,4= 46,23%

   => %KClO3= 100%-46,23%= 53,77%

   Bình luận