Thả 1 thanh Chì vào 100ml dung dịch chứa 2 muối là Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 2M sau phản ứng lấy thanh Chì ra khỏi dung dịch, làm khô thì khối lượng thanh chì bằng bao nhiu ???
Thả 1 thanh Chì vào 100ml dung dịch chứa 2 muối là Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 2M sau phản ứng lấy thanh Chì ra khỏi dung dịch, làm khô thì khối lượng than
By Adalyn
$n_{Cu(NO_3)_2}=0,1.0,5=0,05(mol)$
$n_{AgNO_3}=0,1.2=0,2(mol)$
$Pb+2AgNO_3\to Pb(NO_3)_2+2Ag$
$n_{Ag}=0,2(mol)$
$n_{Pb\text{pứ}}=0,1(mol)$
$Pb+Cu(NO_3)_2\to Pb(NO_3)_2+Cu$
$n_{Cu}=n_{Pb\text{pứ}}=0,05(mol)$
$\Rightarrow \sum n_{Pb\text{pứ}}=0,05+0,1=0,15(mol)$
$\Delta m=m_{Ag}+m_{Cu}-m_{Pb}$
$=0,2.108+0,05.64-0,15.207=-6,25(g)$
Vậy nếu ban đầu thanh Pb nặng m gam thì sau phản ứng nặng $m-6,25(g)$
Đáp án:
Giảm 6,25 gam
Giải thích các bước giải:
Câu này chỉ tính được sự thay đổi của khối lượng thanh chì thôi em, vì để không cho khối lượng của thanh ban đầu.
Ta có:
\({n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,1.0,5 = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{AgN{O_3}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Pb + Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}Pb{(N{O_3})_2} + Cu\)
\(Pb + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Pb{(N{O_3})_2} + 2Ag\)
\( \to {n_{Pb}} = {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + \frac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\({n_{Cu}} = {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Suy ra:
\({m_{Pb}} – ({m_{Ag}} + {m_{Cu}}) = 0,15.207 – 0,05.64 – 0,2.108 = 6,25{\text{ gam}}\)
Vậy khối lượng thanh chì giảm 6,25 gam.