thực hiện pư giữa 18,3g hốn hợp gốm ba và na với 9 gam nước sau pư kết thúc thì thu đc 4,48g h2 a, sau pư chất nào còn dư

0 bình luận về “thực hiện pư giữa 18,3g hốn hợp gốm ba và na với 9 gam nước sau pư kết thúc thì thu đc 4,48g h2 a, sau pư chất nào còn dư”

1. nH2=4,48/ 22,4=0,2 mol

   nH20=9/ 18=0,5 mol

   Lập tỉ lệ: $\frac{nH20}{1}$ >$\frac{nH2}{1}$   (0,5>0,2) nên sau pứ nước vẫn còn dư, H2 pứ hết nên đưa nH2 vào PTHH

   Gọi x là nBa, y là ,Na

   PTHH: 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2

                            X        X

   2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH

                    Y       Y/2

   Lập hệ PT: 137X+23Y=18,3

                      X+Y/2=0,2

   –>X=0,1  , Y=0,2   (Mol)

   b) %mBa=$\frac{0,1.137.100}{18,3}$ =74,86%

   %mNa=$\frac{0,2.23.100}{18,3}$ =25,14%

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(a,H_2O\ dư.\\ b,\%m_{Ba}=74,86\%\\ \%m_{Na}=25,14\%\)

   Giải thích các bước giải:

   \(a,PTHH:Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2↑\ (1)\\ 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt\ (1),(2):\ n_{H_2O}=2n_{H_2}=0,4\ mol.\\ ⇒m_{H_2O}=0,4.18=7,2\ g.\\ ⇒H_2O\ dư.\\ b,Gọi\ n_{Ba}\ là\ a(mol),\ n_{Na}\ là\ b(mol).\\ Ta\ có\ hệ\ pt:\ \left\{\begin{matrix} 137a+23b=18,3 & \\  a+0,5b=0,2 &  \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a = 0,1 & \\  b=0,2 &  \end{matrix}\right.\) \(⇒\%m_{Ba}=\dfrac{0,1.137}{18,3}.100\%=74,86\%\\ ⇒\%m_{Na}=\dfrac{0,2.23}{18,3}.100\%=25,14\%\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời