Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than chứa 95% cacbon. Các tạp chất còn lại không cháy.

0 bình luận về “Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than chứa 95% cacbon. Các tạp chất còn lại không cháy.”

1. m C =1000000.95%=950000(g)

   n C = 950000/12=237500/3(mol)

   PTHH:C+O2-to->CO2

   Theo pt:

   n C = n O2 = 237500/3(mol)

   m O2 = 237500/3 . 32=2533333,3(g)

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   1 tấn = 1000 kg

   có mC = 1000.95% = 95 kg

   ⇒ nC = $\frac{95}{12}$ kmol

   Phương trình hóa học :

    C  +  O2  –to–> CO2

   Theo PT , ta có nO2 = nC =  $\frac{95}{12}$ kmol

   ⇒ mO2 = $\frac{95}{12}$ .32 ≈ 253,33 kg 

    

   Trả lời