Tính nồng độ mol của ion H+ của dd CH3COOH 0,1M. Biết hằng số phân ly axit Ka= 1,75.10^-5 17/11/2021 Bởi Kinsley Tính nồng độ mol của ion H+ của dd CH3COOH 0,1M. Biết hằng số phân ly axit Ka= 1,75.10^-5
Sự phân li của nước là rất nhỏ, bỏ qua. $CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+ H^+ K_a$ Đặt $[H^+]=x(M)$ $\Rightarrow [CH_3COO^-]=x(M)$ $C_{CH_3COOH}^0=0,1(M)$ $\Rightarrow [CH_3COOH]=0,1-x (M)$ $K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$ $\Rightarrow x^2=1,75.10^{-5}(0,1-x)$ $\Leftrightarrow x=1,31.10^{-3}$ $\to pH=-\lg x=2,88$ Bình luận
Đáp án: $[H^+]=1,32\times 10^{-3}\; M$ Giải thích các bước giải: Ta có: $CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+$ Ban đầu: 0,1 0 0 Phân li: x x x Cân bằng: 0,1 – x x x $K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$ $\to 1,75\times 10^{-5}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\qquad(*)$ Vì $CH_3COOH$ là axit yếu $\to x<0,1\to 0,1-x≈0.1$ Do đó, từ $(*)\to 1,75\times 10^{-5}=\dfrac{x^2}{0,1}$ $\to x=1,32\times 10^{-3}$ Vậy $[H^+]=1,32\times 10^{-3}\; M$ Bình luận
Sự phân li của nước là rất nhỏ, bỏ qua.
$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+ H^+ K_a$
Đặt $[H^+]=x(M)$
$\Rightarrow [CH_3COO^-]=x(M)$
$C_{CH_3COOH}^0=0,1(M)$
$\Rightarrow [CH_3COOH]=0,1-x (M)$
$K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$
$\Rightarrow x^2=1,75.10^{-5}(0,1-x)$
$\Leftrightarrow x=1,31.10^{-3}$
$\to pH=-\lg x=2,88$
Đáp án:
$[H^+]=1,32\times 10^{-3}\; M$
Giải thích các bước giải:
Ta có:
$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+$
Ban đầu: 0,1 0 0
Phân li: x x x
Cân bằng: 0,1 – x x x
$K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$
$\to 1,75\times 10^{-5}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\qquad(*)$
Vì $CH_3COOH$ là axit yếu $\to x<0,1\to 0,1-x≈0.1$
Do đó, từ $(*)\to 1,75\times 10^{-5}=\dfrac{x^2}{0,1}$
$\to x=1,32\times 10^{-3}$
Vậy $[H^+]=1,32\times 10^{-3}\; M$