Tính nồng độ mol của ion H+ của dd CH3COOH 0,1M. Biết hằng số phân ly axit Ka= 1,75.10^-5

0 bình luận về “Tính nồng độ mol của ion H+ của dd CH3COOH 0,1M. Biết hằng số phân ly axit Ka= 1,75.10^-5”

1. Sự phân li của nước là rất nhỏ, bỏ qua.

   $CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+ H^+             K_a$

   Đặt $[H^+]=x(M)$

   $\Rightarrow [CH_3COO^-]=x(M)$

   $C_{CH_3COOH}^0=0,1(M)$

   $\Rightarrow [CH_3COOH]=0,1-x (M)$

   $K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$

   $\Rightarrow x^2=1,75.10^{-5}(0,1-x)$

   $\Leftrightarrow x=1,31.10^{-3}$

   $\to pH=-\lg x=2,88$

   Trả lời

2. Đáp án: 

   $[H^+]=1,32\times 10^{-3}\; M$

   Giải thích các bước giải:

   Ta có:

               $CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+$

   Ban đầu:       0,1                       0                     0

   Phân li:          x                         x                      x

   Cân bằng: 0,1 – x                      x                      x

   $K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$

    $\to 1,75\times 10^{-5}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\qquad(*)$

   Vì $CH_3COOH$ là axit yếu $\to x<0,1\to 0,1-x≈0.1$

   Do đó, từ $(*)\to 1,75\times 10^{-5}=\dfrac{x^2}{0,1}$

   $\to x=1,32\times 10^{-3}$

   Vậy $[H^+]=1,32\times 10^{-3}\; M$

   Trả lời