Tính pH của các dung dịch sau: a) NaOH 0,001M b) HCl 0,001M c) Ca(OH)2 0,0005M d) H2SO4 0,0005M

0 bình luận về “Tính pH của các dung dịch sau: a) NaOH 0,001M b) HCl 0,001M c) Ca(OH)2 0,0005M d) H2SO4 0,0005M”

1. Bạn tham khảo nhé :))

   a)
   $NaOH \to Na^+ + OH^-$
   $[OH^-] = C_{M_{NaOH}} = 0,001M$

   $\to [H^+] = \dfrac{10^{-14}}{0,001} = 10^{-11}M$

   $\to pH = -log(10^{-11}) = 11$

   b)

   $HCl \to H^+ + Cl^-$
   $[H^+] = C_{M_{HCl}} = 0,001M$

   $\to pH = -log(0,001) = 3$

   c)

   $Ca(OH)_2 \to Ca^{2+} + 2OH^-$
   $[OH^-] = 2C_{M_{Ca(OH)_2}} = 0,0005.2 = 10^{-3}M$
   $\to [H^+] = \dfrac{10^{-14}}{10^{-3}} = 10^{-11}$

   $\to pH = -log(10^{-11}) = 11$

   d)

   $H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}$
   $[H^+] = 2C_{M_{H_2SO_4}} = 0,0005.2 = 10^{-3}M$

   $\to pH = -log(10^{-3}) = 3$

    

   Bình luận

2. a,  NaOH là chất điện li mạch 

   ⇒(OH-) = C_{M NaOH}         

   _{⇒  (OH-) =0,001M}

   _{⇒ POH= – LOG(OH-)=-LOG(0,001)=3}

   _{⇒ PH =14 – POH = 14 -3 =11}

   b , HCl 0,001M ⇒ PH = -LG( ( $H^{+}$ ) = -LG ( 0,001)=3

   C ,dung dịch Ca(OH)2 0,0005M có PH =12 

   – bạn tự giải thích nhé

   d, [ $H^{+}$ ] =2CMH2SO4 =0,001 Mol /l

   ⇒ pH =-LG [$H^{+}$ ] =3

    

   Bình luận