Tính pH của dung dịch thu được
trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0.0375M và HCL 0.0125 thu được dung dịch Y
Tính pH của dung dịch thu được
trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0.0375M và HCL 0.0125 thu được dung dịch Y
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=2\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=2\times 0,1\times 0,1+0,1\times 0,1=0,03\ mol.\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2\times 0,4\times 0,0375+0,4\times 0,0125=0,035\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,03}{1}<\dfrac{0,035}{1}\\ ⇒H^+\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,035-0,03=0,005\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,005}{0,1+0,4}=0,01\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
$n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=2.0,1.0,1+0,1.0,1=0,03 (mol)$
$n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2.0 ,4.0,0375+0,4.0,0125=0,035(mol)$
$H++OH^-→H_2O$
0,035 0,03 (mol)
⇒$H^+$ dư
$⇒[H^+] dư=\frac{0,035-0,03}{0,1+0,4}=0,01(M)$
⇒pH=-log[ơH^+]=-log(0,01)=2$
——————-Pikachu2009+Học Để Làm Gì——————-