Trên 1 đĩa cân thăng bằng có 1 cốc đựng 200g dd HCl 10,95% , một miếng đá vôi, và 1 cục kẽm. Bỏ lần lượt miếng đá vôi và cục kẽm vào dd. Sau pư thấy

0 bình luận về “Trên 1 đĩa cân thăng bằng có 1 cốc đựng 200g dd HCl 10,95% , một miếng đá vôi, và 1 cục kẽm. Bỏ lần lượt miếng đá vôi và cục kẽm vào dd. Sau pư thấy”

1. $m_{HCl}=200.10,95\%=21,9g$

   $⇒n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol$

   $PTHH :$

   $Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑(1)$

   $CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O(2)$

   Để cân thăng bằng trở lại người ta phải đặt thêm vào đĩa cân này quả cân có khối lượng 9g

   ⇒khối lượng CO2 , H2 bay ra bằng 9g

   Gọi $n_{ZnCl_2}=a;n_{CaCl_2}=b(a,b>0)$

   Ta có :

   $m_{khí}=2a+44b=9g$

   $n_{HCl}=2a+2b=0,6mol$

   Ta có hpt :

   $\left\{\begin{matrix}
   2a+44b=9 & \\ 
   2a+2b=0,6 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇔\left\{\begin{matrix}
   a=0,1& \\ 
   b=0,2 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$

   $m_{CaCO_3}=0,2.100=20g$

   $⇒m_{dd\ spu}=6,5+20+200-9=217,5g$

   Theo pt (1) và (2) :

   $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$

   $⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$

   $n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,2mol$

   $⇒m_{CaCl_2}=0,2.111=22,2g$

   $⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{217,5}.100\%=6,25\%$

   $C\%_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{217,5}.100\%=10,2\%$

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 111}}{{281,6}} \times 100\%  = 10,2\% \)

   \(C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{281,6}} \times 100\%  = 6,25\% \)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + H_2\\
   {n_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 10,95}}{{100 \times 36,5}} = 0,6mol
   \end{array}\)

   Khối lượng 9 g thêm vào đĩa cân chính là khối lượng của khí \(C{O_2}\) và `H_2` thoát ra

   Vì còn thấy còn 1 ít kẽm chưa tan nên \(Zn\) còn dư

   Gọi $n_{ZnCl_2}=a;n_{CaCl_2}=b(a,b>0)$

   Ta có :

   $m_{khí}=2a+44b=9g$

   $n_{HCl}=2a+2b=0,6mol$

   ⇒ $\left\{\begin{matrix}
   2a+44b=9 & \\ 
   2a+2b=0,6 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇔\left\{\begin{matrix}
   a=0,1& \\ 
   b=0,2 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$

   $m_{CaCO_3}=0,2.100=20g$

   $⇒m_{dd\ spu}=6,5+20+200-9=217,5g$

   Theo ptpu:

   $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$

   $⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$

   $n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,2mol$

   $⇒m_{CaCl_2}=0,2.111=22,2g$

   $⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{217,5}.100\%=6,25\%$

   $C\%_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{217,5}.100\%=10,2\%$

   Trả lời