trên hai đĩa cân của 1 cái cân , người ta đạt 2 cốc đựng cùng 1 dung dịch HCl sao cho cân thăng bằng thêm 4,2 g muối NaHCO3 vào cốc 1 thì phải thêm bao nhiêu g bột sắt vào cốc 2 để cân vẫn ở vị trí thăng bằng ? biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn
trên hai đĩa cân của 1 cái cân , người ta đạt 2 cốc đựng cùng 1 dung dịch HCl sao cho cân thăng bằng thêm 4,2 g muối NaHCO3 vào cốc 1 thì phải thêm bao nhiêu g bột sắt vào cốc 2 để cân vẫn ở vị trí thăng bằng ? biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn
Đáp án:
$m_{Fe} ≈ 2,074\ g$
Giải thích các bước giải:
+) Cốc 1: $HCl + NaHCO_3 \to NaCl + CO_2 + H_2O$
Ta có: $n_{CO_2} = n_{NaHCO_3} = 0,05\ mol$
Khối lượng cốc thay đổi: $Δm=m_{NaHCO_3} – m_{CO_2} = 4,2-0,05.44=2\ g$
Vậy trong cốc 1 khối lượng dung dịch tăng 2 g
+) Cốc 2: $Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Gọi số mol Fe cho vào là x (mol)
Theo PT: $n_{H_2} = n_{Fe} = x\ mol$
Khối lượng cốc thay đổi: $Δm = 56x-2x=54x$
Vì cân thăng bằng nên: $54x=2 \to x=\dfrac 1{27}\ mol$
$⇒ m_{Fe} = \dfrac 1{27}.56 ≈ 2,074\ g$
Đáp án:
nNaHCO3=4.2/84=0.05(mol)
HCl + NaHCO3 ➞ NaCl+ H2O + CO2
…………..0.05……………………………..0.05(mol)
Cốc 1 tăng thêm 4.2-0.05*44=2(g)
Để cân ở vị trí thăng bằng thì cốc 2 phải tăng thêm 2 g
2 HCl + Fe ➞ FeCl2 +H2
=> nFe*56-nH2*2=2
⇔ nFe*56-nFe*2=2
⇔ nFe= 1/27(mol)
mFe=1/27*56=2.074(g)