Trộn 100 ml dung dịch dịch NaOH 0.1M với 100ml dung dịch KOH 0.1 thu được dung dịch D a tính nồng độ các ion trong dung dịch D b. Tính pH của dung dịc

0 bình luận về “Trộn 100 ml dung dịch dịch NaOH 0.1M với 100ml dung dịch KOH 0.1 thu được dung dịch D a tính nồng độ các ion trong dung dịch D b. Tính pH của dung dịc”

1. Đáp án:

   Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{NaOH}} = 0,01mol\\
   {n_{KOH}} = 0,01mol\\
    \to {n_{N{a^ + }}} = {n_{NaOH}} = 0,01mol\\
    \to {n_{{K^ + }}} = {n_{KOH}} = 0,01mol\\
    \to {n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,02mol\\
    \to C{M_{N{a^ + }}} = \dfrac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05M\\
    \to C{M_{{K^ + }}} = \dfrac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05M\\
    \to C{M_{O{H^ – }}} = \dfrac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1M\\
   pOH =  – \log [C{M_{O{H^ – }}}{\rm{]}} = 1\\
    \to pH = 14 – pOH = 13
   \end{array}\)

   Gọi V là thể tích của dung dịch \({H_2}S{O_4}\)

   \(\begin{array}{l}
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = Vmol\\
   {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2Vmol\\
   {H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
   {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ – }}} = 0,02mol\\
    \to 2V = 0,02\\
    \to V = 0,01l
   \end{array}\)

   Trả lời