Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0.1M với 100ml dung dịch KOH 0.2M được dd A. Nồng độ mol của ion OH trong dd A là 12/09/2021 Bởi Abigail Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0.1M với 100ml dung dịch KOH 0.2M được dd A. Nồng độ mol của ion OH trong dd A là
$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1=0,01 (mol)$ $n_{KOH}=0,1.0,2=0,02 (mol)$ $⇒n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,01.2+0,02=0,04 (mol)$ $-V_{dd}=0,1+0,1=0,2 (l)$ $⇒[OH^-]=\frac{0,04}{0,2}=0,2 (M)$ ——————Nguyễn Hoạt—————- Bình luận
Đáp án: $[OH^-] = 0,2\ M$ Giải thích các bước giải: Ta có: $n_{Ba(OH)_2} = 0,01\ mol,\ n_{KOH} = 0,02\ mol$ PT điện li: $Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$ $KOH \to K^+ + OH^-$ Ta có: $n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH} = 0,04\ mol$ $[OH^-] = \dfrac{0,04}{0,2} = 0,2\ M$ Bình luận
$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1=0,01 (mol)$
$n_{KOH}=0,1.0,2=0,02 (mol)$
$⇒n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,01.2+0,02=0,04 (mol)$
$-V_{dd}=0,1+0,1=0,2 (l)$
$⇒[OH^-]=\frac{0,04}{0,2}=0,2 (M)$
——————Nguyễn Hoạt—————-
Đáp án:
$[OH^-] = 0,2\ M$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Ba(OH)_2} = 0,01\ mol,\ n_{KOH} = 0,02\ mol$
PT điện li:
$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
$KOH \to K^+ + OH^-$
Ta có: $n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH} = 0,04\ mol$
$[OH^-] = \dfrac{0,04}{0,2} = 0,2\ M$