Trộn 100ml dd Hcl 0,1M vs 200ml dd Naoh 0,2M và 100ml dd Nacl 0,5M . tính nồng độ mol của các ion trong dd sau pư.
(không cần phải giải đâu mình chỉ cần biết là nacl tạo là từ phản ứng HCl + Naoh có phân ly ra ion và tính chung vào nồng độ mol của các ion trong dd sau phản ứng hay không)
Đáp án:
$C_M(Na^+) =0,225\ M;\ C_M(Cl^-) =0,15\ M;\ C_M(OH^-) = 0,075\ M$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{HCl} = 0,01\ mol;\ n_{NaOH} = 0,04\ mol,\ n_{NaCl} = 0,05\ mol$
Trộn các dung dịch có phản ứng: $HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$
NaOH dư (0,03 mol)
Vậy trong dung dịch sau còn: $\begin{cases} NaCl: 0,01+0,05 = 0,06 \\ NaOH: 0,03 \end{cases}$
Ta lại có: $V_{dds} = 400\ ml$
PT điện li: $NaCl \to Na^+ + Cl^-$
$NaOH \to Na^++OH^-$
Vậy: $C_M(Na^+) = \dfrac{0,09}{0,4} = 0,225\ M$
$C_M(Cl^-) = \dfrac{0,06}{0,4}=0,15\ M$
$C_M(OH^-) = \dfrac{0,03}{0,4}=0,075\ M$