Trộn 100ml dd NAOH 2M vs 200ml dd KOH 0.5M thu dc dd C a.Tính nồng độ các ion trong dd C b. Trung hòa dd C bằng 300ml dd H2SO4 Cm Tính Cm

0 bình luận về “Trộn 100ml dd NAOH 2M vs 200ml dd KOH 0.5M thu dc dd C a.Tính nồng độ các ion trong dd C b. Trung hòa dd C bằng 300ml dd H2SO4 Cm Tính Cm”

1. a,

   $n_{NaOH}=0,1.2=0,2 mol$

   $n_{KOH}=0,2.0,5=0,1 mol$

   Suy ra:

   $V_{dd}=0,1+0,2=0,3l$

   $n_{Na^+}=0,2 mol$

   $n_{K^+}=0,1 mol$

   $n_{OH^-}=0,2+0,1=0,3 mol$

   Vậy:

   $[Na^+]=\dfrac{0,2}{0,3}=0,67M$

   $[K^+]=\dfrac{0,1}{0,3}=0,33M$

   $[OH^-]=\dfrac{0,3}{0,3}=1M$

   b,

   $n_{H^+}=n_{OH^-}=0,3 mol=2n_{H_2SO_4}$

   $\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,15 mol$

   $C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a)$

   $n_{NaOH} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

   $n_{KOH} = 0,2.0,5 = 0,1(mol)$

   $V_{dung\ dịch} = 100 + 200 = 300(ml) = 0,3\ lít$

   Suy ra :

   $C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,2}{0,3} = 0,67M$

   $C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,1}{0,3} = 0,33M$

   $NaOH \to Na^+ + OH^-$
   $KOH \to K^+ + OH^-$
   Vậy :
   $[Na^+] = C_{M_{NaOH}} = 0,67M$

   $[K^+] = C_{M_{KOH}} = 0,33M$
   $[OH^-] = C_{M_{NaOH}} + C_{M_{KOH}} = 0,67 + 0,33 = 1M$

   $b)$

   $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

   $2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4+ 2H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2SO_4} = 0,5.n_{NaOH} + 0,5n_{KOH} = 0,5.0,2 + 0,5.0,1 = 0,15(mol)$

   $\to C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,3} = 0,5M$

    

   Trả lời