trộn 200ml dd gồm Hcl 0,1M và h2so4 0,06M với 300 ml dd ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500ml dd có pH = 13
tính gtri của a và m
trộn 200ml dd gồm Hcl 0,1M và h2so4 0,06M với 300 ml dd ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500ml dd có pH = 13
tính gtri của a và m
Đáp án:
a=0,1567; m=2,796 gam
Giải thích các bước giải:
Vì pH=13 nên kiềm dư
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\(B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – }\xrightarrow{{}}BaS{O_4}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,2.0,1 = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,06 = 0,012{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 + 0,012.2 = 0,044{\text{ mol}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3.a{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{O{H^ – }}} = 0,6a{\text{ mol}}\)
Vì pH=13 suy ra pOH=1
\([O{H^ – }{\text{dư] = 1}}{{\text{0}}^{ – pOH}} = 0,1M \to {n_{O{H^ – }dư}} = 0,1.0,5 = 0,05 = 0,6a – 0,044 \to a = 0,1567\)
\(\to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3a = 0,047{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{B{a^{2 + }}}} = 0,047 > {n_{S{O_4}^{2 – }}} = 0,012{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{S{O_4}^{2 – }}} = 0,012{\text{ mol}} \to {\text{m = 0}}{\text{,012}}{\text{.233 = 2}}{\text{,796 gam}}\)
Giải thích các bước giải:
nHCl = 0,1×0,2 = 0,02 mol
nH2SO4 = 0,06×0,2 = 0,012 mol
⇒ ∑nH+ = 0,02 + 0,012×2 = 0,044 mol
pH = 13 ⇒ OH- dư ⇒ pOH = 1 ⇒ [OH-] dư = 0,1 M
⇒ nOH- dư = 0,1×0,5 = 0,05 mol
⇒ nOH- bđ = 0,6a mol
H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,044 0,6a
pli: 0,044→ 0,044
CB: 0 0,6a-0,044
⇒ 0,6a – 0,044 = 0,05
⇒ a = 0,01 (M)
Ta có: nBa(OH)2 = nBa2+ = 0,3×0,01 = 0,003 mol
Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓
Bđ: 0,003 0,012
p/ứ: 0,003 → 0,003 → 0,003
⇒ m↓ = 0,003 × 233 = 0,699 (g)