Trộn 500ml dd NaOH 0,006M với 500ml dd H2SO4 0,002M. Tính pH của dung dịch thu được?(coi H2SO4 điện li ở cả 2 nấc )

0 bình luận về “Trộn 500ml dd NaOH 0,006M với 500ml dd H2SO4 0,002M. Tính pH của dung dịch thu được?(coi H2SO4 điện li ở cả 2 nấc )”

1. Đáp án:

    pH=11

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \({H_2}S{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

   Ta có: 

   \({n_{NaOH}} = 0,006.0,5 = 0,003{\text{ mol; }}\)

   \({{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,002.0,5 = 0,001{\text{ mol}}\)

   Vì \({n_{{H_2}S{O_4}}} < \frac{1}{2}{n_{NaOH}}\) nên NaOH dư.

   \( \to {n_{NaOH{\text{dư}}}} = 0,003 – 0,001.2 = 0,001{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\)

   \({V_{dd}} = 500 + 500 = 1000ml = 1{\text{lít}}\)

   \( \to [O{H^ – }] = \frac{{0,001}}{1} = 0,001M \to pOH = 3 \to pH = 11\)

   Trả lời