Trong 200ml dung dịch A có chứa 0.2mol ion Na+, 0.6mol NH4+, 0.2mol Cl-, 0.5mol SO4(2-). Cho 300ml dung dịch B chứa hỗn hợp hai hiđroxit KOH 1M và Ba(OH)2 2M vào dung dịch A, đun nhẹ. Tính khối lượng dung dịch giảm sau phản ứng.
Trong 200ml dung dịch A có chứa 0.2mol ion Na+, 0.6mol NH4+, 0.2mol Cl-, 0.5mol SO4(2-). Cho 300ml dung dịch B chứa hỗn hợp hai hiđroxit KOH 1M và Ba(
By Eva
Đáp án:
giảm 7,3g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{KOH}} = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3 \times 2 = 0,6\,mol\\
{n_{O{H^ – }}} = 0,3 + 0,6 \times 2 = 1,5\,mol\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{ Ba{{(OH)}_2}}} = 0,6\,mol\\
{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
{n_{{H^ + }}} < {n_{O{H^ – }}} \Rightarrow O{H^ – } \text{ dư }\\
{n_{O{H^ – }}} \text{ dư } = 1,5 – 0,4 = 1,1\,mol\\
N{H_4}^ + + O{H^ – } \to N{H_3} + {H_2}O\\
{n_{N{H_4}^ + }} < {n_{O{H^ – }}} \Rightarrow O{H^ – } \text{ dư } \\
{n_{N{H_3}}} = {n_{N{H_4}^ + }} = 0,6\,mol\\
B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – } \to BaS{O_4}\\
{n_{B{a^{2 + }}}} > {n_{S{O_4}^{2 – }}} \Rightarrow B{a^{2 + }} \text{ dư }\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{S{O_4}^{2 – }}} = 0,5\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 0,6 \times 17 + 0,5 \times 233 – (0,3 \times 56 + 0,6 \times 171) = 7,3g
\end{array}\)