Trong phòng thí nghiệm, có 5 lọ chứa hóa chất bị mất nhãn được đánh số từ 1 đến 5, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4, Na3PO4. Hãy xác định dung dịch có trong mỗi lọ, viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Biết rằng khi tiến hành thí nghiệm với dung dịch ở 5 lọ, thu được kết quả như sau:
– Lọ số 1 tạo kết tủa trắng với lọ số 3 và lọ số 4.
– Lọ số 2 tạo kết tủa trắng với lọ số 4.
– Lọ số 3 tạo kết tủa trắng với lọ số 1 và lọ số 5.
– Lọ số 4 tạo kết tủa trắng với lọ số 1,2 và lọ số 5.
– Các kết tủa sinh ra do lọ số 1 lần lượt tác dụng với lọ số 3 và lọ số 4 đều dễ bị phân hủy tạo oxit kim loại
Trong phòng thí nghiệm, có 5 lọ chứa hóa chất bị mất nhãn được đánh số từ 1 đến 5, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K
By Remi
Em tham khảo nha:
Ta có :
– Lọ số 2 tạo kết tủa trắng với lọ số 4 mà $K_2SO_4$ chỉ tạo kết tủa với $Ba(NO_3)_2$ nên lọ số 2 đựng $K_2SO_4$ còn lọ số 4 đựng $Ba(NO_3)_2$
– Lọ số 4 tạo kết tủa trắng với lọ số 1,2 và lọ số 5 nên lọ số 1 và số 5 có thể là $Na_2CO_3$ và $Na_3PO_4$
Mà các kết tủa sinh ra do lọ số 1 lần lượt tác dụng với lọ số 3 và lọ số 4 đều dễ bị phân hủy tạo oxit kim loại nên lọ số 1 là $Na_2CO_3$ và lọ số 3 là $MgCl_2$
Lọ số 5 là $Na_3PO_4$
\(\begin{array}{l}
N{a_2}C{O_3} + MgC{l_2} \to 2NaCl + MgC{O_3}\\
N{a_2}C{O_3} + Ba{(N{O_3})_2} \to 2NaN{O_3} + BaC{O_3}\\
MgC{O_3} \to MgO + C{O_2}\\
BaC{O_3} \to BaO + C{O_2}\\
3MgC{l_2} + 2N{a_3}P{O_4} \to M{g_3}{(P{O_4})_2} + 6NaCl\\
Ba{(N{O_3})_2} + {K_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2KN{O_3}\\
2Ba{(N{O_3})_3} + 3N{a_3}P{O_4} \to 2B{a_3}{(P{O_4})_3} + 6NaN{O_3}
\end{array}\)