hoà tan hết 8.4 gam sắt bằng dung dịch HCl 10.95%
a) viết PTHH
b) tính thể tích khí thu ở dktc
c) tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng
hoà tan hết 8.4 gam sắt bằng dung dịch HCl 10.95% a) viết PTHH b) tính thể tích khí thu ở dktc c) tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng
By Jasmine
$n_{Fe}$= $\frac{8,4}{56}$=0,15(mol)
a, Fe+2HCl->Fe$Cl_{2}$ +$H_{2}$
mol 1 2 1 1
0,15 0,3 0,15 0,15
b, $V_{FeCl2}$=n.22,4=0,15.22,4=3,36(l)
Đáp án:
NÀY MỚI ĐÚNG
Giải thích các bước giải:
nFe=8,4/56=0,15(mol)
PTHH: Fe + 2HCl ——> FeCl2 + H2
0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol
a)VH2= 0,15.22,4=3,36(l)
mHCl=0,3.36,5=10,95(g)
b)mddHCl=10,95.100%10,95%=100(g)10,95.100%10,95%=100(g)
mddFeCl2=mFe+mddHCl-mH2=8,4+100-0,15.2=108,1(g)
C%ddFeCl2=19,05.100%108,1≈17,6%