hoà tan hết 8.4 gam sắt bằng dung dịch HCl 10.95% a) viết PTHH b) tính thể tích khí thu ở dktc c) tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng

0 bình luận về “hoà tan hết 8.4 gam sắt bằng dung dịch HCl 10.95% a) viết PTHH b) tính thể tích khí thu ở dktc c) tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng”

1. $n_{Fe}$= $\frac{8,4}{56}$=0,15(mol)

   a,     Fe+2HCl->Fe$Cl_{2}$ +$H_{2}$ 

   mol 1        2         1                  1

          0,15   0,3      0,15             0,15

   b, $V_{FeCl2}$=n.22,4=0,15.22,4=3,36(l)

   Trả lời

2. Đáp án:

    NÀY MỚI ĐÚNG

   Giải thích các bước giải:

   n_Fe=8,4/56=0,15(mol)

   PTHH: Fe + 2HCl ——> FeCl₂ + H₂

   0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol

   a)V_H2= 0,15.22,4=3,36(l)

   m_HCl=0,3.36,5=10,95(g)

   b)mdd_HCl=10,95.100%10,95%=100(g)10,95.100%10,95%=100(g)

   mdd_FeCl2=m_Fe+mdd_HCl-m_H2=8,4+100-0,15.2=108,1(g)

   C%dd_FeCl2=19,05.100%108,1≈17,6% 

   Trả lời