Bài tập 1: Cho 16,2g ZnO tác dụng với 0,3 mol HCl sau khi kết thúc phản ứng thu được muối kẽm Clorua(ZnCl2) và H2O. a) Viết và cân bằng PTPƯ?
b)Cho biết sau khi kết thúc phản ứng thì chất nào còn dư và nếu dư thì dư với khối lượng bao nhiêu gam?.
Bài tập 2: Có 2 lọ hóa chất đựng riêng biệt: Al2O3, MgO bị mất nhãn. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng chất. Viết PTHH( nếu có)?
Bài tập 1: Cho 16,2g ZnO tác dụng với 0,3 mol HCl sau khi kết thúc phản ứng thu được muối kẽm Clorua(ZnCl2) và H2O. a) Viết và cân bằng PTPƯ? b)Cho bi
By Melody
Câu 1 :
a) ZnO + 2HCl => ZnCl2 + H2O
b) nZnO=16,2/81=0,2mol
nHCl=0,3mol
0,2 > 0,3/2
=> ZnO dư , HCl hết
nZnO(dư)=0,2-0,15=0,05mol
mZnO(dư)=0,05.81=4,05g
Câu 2 :
Cho 2 mẫu thử vào dd NaOH :
+) Al2O3 tan trong dd kiềm
+) MgO ko tan trong dd kiềm
Bạn tham khảo nha ! Chúc bạn học tốt ~
Bài tập 1:
a) `ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2O`
b) `n_(ZnO) = (16,2)/81 = 0,2` `(mol)`
Xét tỉ lệ : `(0,2)/1 > (0,3)/2`
`=> ZnO` dư, `HCl` hết.
Theo Phương trình : `n_(ZnO) = 1/2 . n_(HCl) = 0,3 . 1/2 = 0,15` `(mol)`
`=> n_(ZnO)` dư = `0,2 – 0,15 = 0,05` `(mol)`
Khối lượng `ZnO` dư là : `0,05 . 81 = 4,05` `(gam)`
Bài tập 2:
Cho mẫu thử của `2` chất `Al_2O_3` và `MgO` vào dung dịch `NaOH` dư.
`+ Al_2O_3` tan trong dung dịch kiềm :
`Al_2O_3 + 2NaOH -> 2NaAlO_2 + H_2O`
`+ MgO` không tan trong dung dịch kiềm.