Cần bón cho đất bao nhiêu kg Ca(NO3)2 để cùng có một lượng nitơ như khi bón 264 kg amoni sunfat (NH4)2SO4. 03/12/2021 Bởi Katherine Cần bón cho đất bao nhiêu kg Ca(NO3)2 để cùng có một lượng nitơ như khi bón 264 kg amoni sunfat (NH4)2SO4.
Trong $(NH_4)_2SO_4$: $\%N=\dfrac{14.2.100}{18.2+96}=\dfrac{700}{33}%$ $\Rightarrow m_N=\dfrac{700}{33}\%.264=56kg$ Trong $Ca(NO_3)_2$: $\%N=\dfrac{14.2.100}{40+62.2}=\dfrac{700}{41}\%$ $\Rightarrow m_{Ca(NO_3)_2}=56:\dfrac{700}{41}\%=328kg$ Bình luận
Ta có: 264kg =264000g =>n(NH4)2SO4 =264000:132=2000(mol) =>nN =2000 . 8=16000(mol) Vậy số mol N trong Ca(NO3)2=16000 : 2=8000(mol) =>mCa(NO3)2 =8000 . 164=1312000(g) =1312(kg) Chúc bạn học tốt! Bình luận
Trong $(NH_4)_2SO_4$:
$\%N=\dfrac{14.2.100}{18.2+96}=\dfrac{700}{33}%$
$\Rightarrow m_N=\dfrac{700}{33}\%.264=56kg$
Trong $Ca(NO_3)_2$:
$\%N=\dfrac{14.2.100}{40+62.2}=\dfrac{700}{41}\%$
$\Rightarrow m_{Ca(NO_3)_2}=56:\dfrac{700}{41}\%=328kg$
Ta có:
264kg =264000g
=>n(NH4)2SO4 =264000:132=2000(mol)
=>nN =2000 . 8=16000(mol)
Vậy số mol N trong Ca(NO3)2=16000 : 2=8000(mol)
=>mCa(NO3)2 =8000 . 164=1312000(g) =1312(kg)
Chúc bạn học tốt!