cho 4,05g bột Al tác dụng với V lít khí oxi ở đktc thu được hh rắn X. Cho X tác dụng với lượng dư dd NaOH thu đc 1,68l H2 đktc . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . TÍnh V?
GIÚP E VS MN ƠI E CẦN GẤP LẮM
cho 4,05g bột Al tác dụng với V lít khí oxi ở đktc thu được hh rắn X. Cho X tác dụng với lượng dư dd NaOH thu đc 1,68l H2 đktc . Biết các phản ứng xảy
By Isabelle
Đáp án:
1,68l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075\,mol\\
nAl = \dfrac{{0,075 \times 2}}{3} = 0,05\,mol\\
nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,05}}{{27}} = 0,15\,mol\\
nAl\,\text{ phản ứng} = 0,15 – 0,05 = 0,1\,mol\\
n{O_2} = \dfrac{{0,1 \times 3}}{4} = 0,075\,mol\\
V{O_2} = n \times 22,4 = 0,075 \times 22,4 = 1,68l
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
X tác dụng với NaOH tạo khí
⇒ Al dư
$n_{H2} = 0,075(mol)$
$Al + NaOH + H_2O →NaAlO_2 +\frac{3}{2}H_2$
Theo PT trên , $n_{Al(dư)} = \frac{2n_{H2}}{3} = 0,05(mol)$
$⇒ n_{Al(pư)} = \frac{4,05}{27} – 0,05 = 0,1(mol)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$⇒ n_{O2} = \frac{3}{4}n_{Al(pư)} = 0,075(mol)$
$⇒ V_{O2} = 0,075.22,4 = 1,68(lít)$