Đốt cháy 88g hỗn hợp Mg và Cả cần 48g khí oxi .tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ? 16/11/2021 Bởi Elliana Đốt cháy 88g hỗn hợp Mg và Cả cần 48g khí oxi .tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?
Đáp án: Giải thích các bước giải: ta có: nO2=$\frac{48}{32}$=1,5(mol) gọi a,b lần lượt là số mol Mg,Ca phản ứng PTHH: 2Mg+O2—>2MgO a 0,5a 2 Ca+O2—>2CaO b 0,5b theo bài ra ta có: $\left \{ {{24a+40b=88} \atop {0,5a+0,5b=1,5}} \right.$ <=>$\left \{ {{a=2} \atop {b=1}} \right.$ =>m Mg=2.24=48(g) =>m Ca=1.40=40(g) Bình luận
$nO2=48/32=1,5mol$ Gọi $nMg=x(mol);nCa=y(mol)(x,y∈N*)$ $pthh:$ $2Mg+O2\overset{to}{\rightarrow}2MgO(1)$ $2Ca+O2\overset{to}{\rightarrow}2CaO(2)$ ta có : $m_{Mg}+m_{Ca}=24x+40y=88g(I)$ $n_{O2}=n_{O2(1)}+n_{O2(2)}=\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=1,5mol(II)$ Từ (I) và (II) ta có hpt : $\left \{ {{24x+40y=88} \atop {\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=1,5}} \right.$ Giải hệ ta đc : $\left \{ {{x=2} \atop {y=1}} \right.$ $⇒m_{Mg}=2.24=28g$ $⇒m_{Ca}=88-48=40g$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ta có: nO2=$\frac{48}{32}$=1,5(mol)
gọi a,b lần lượt là số mol Mg,Ca phản ứng
PTHH: 2Mg+O2—>2MgO
a 0,5a
2 Ca+O2—>2CaO
b 0,5b
theo bài ra ta có: $\left \{ {{24a+40b=88} \atop {0,5a+0,5b=1,5}} \right.$
<=>$\left \{ {{a=2} \atop {b=1}} \right.$
=>m Mg=2.24=48(g)
=>m Ca=1.40=40(g)
$nO2=48/32=1,5mol$
Gọi $nMg=x(mol);nCa=y(mol)(x,y∈N*)$
$pthh:$
$2Mg+O2\overset{to}{\rightarrow}2MgO(1)$
$2Ca+O2\overset{to}{\rightarrow}2CaO(2)$
ta có :
$m_{Mg}+m_{Ca}=24x+40y=88g(I)$
$n_{O2}=n_{O2(1)}+n_{O2(2)}=\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=1,5mol(II)$
Từ (I) và (II) ta có hpt :
$\left \{ {{24x+40y=88} \atop {\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=1,5}} \right.$
Giải hệ ta đc :
$\left \{ {{x=2} \atop {y=1}} \right.$
$⇒m_{Mg}=2.24=28g$
$⇒m_{Ca}=88-48=40g$