Đốt cháy 88g hỗn hợp Mg và Cả cần 48g khí oxi .tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?

0 bình luận về “Đốt cháy 88g hỗn hợp Mg và Cả cần 48g khí oxi .tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   ta có:        nO2=$\frac{48}{32}$=1,5(mol)

    gọi a,b lần lượt là số mol Mg,Ca phản ứng

   PTHH:    2Mg+O2—>2MgO

                   a      0,5a

                2 Ca+O2—>2CaO

                  b     0,5b

   theo bài ra ta có:  $\left \{ {{24a+40b=88} \atop {0,5a+0,5b=1,5}} \right.$ 

                          <=>$\left \{ {{a=2} \atop {b=1}} \right.$ 

   =>m Mg=2.24=48(g)

   =>m Ca=1.40=40(g)

   Trả lời

2. $nO2=48/32=1,5mol$

   Gọi $nMg=x(mol);nCa=y(mol)(x,y∈N*)$

   $pthh:$

   $2Mg+O2\overset{to}{\rightarrow}2MgO(1)$

   $2Ca+O2\overset{to}{\rightarrow}2CaO(2)$

   ta có :

   $m_{Mg}+m_{Ca}=24x+40y=88g(I)$

   $n_{O2}=n_{O2(1)}+n_{O2(2)}=\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=1,5mol(II)$

   Từ (I) và (II) ta có hpt :

   $\left \{ {{24x+40y=88} \atop {\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=1,5}} \right.$

   Giải hệ ta đc :

   $\left \{ {{x=2} \atop {y=1}} \right.$

   $⇒m_{Mg}=2.24=28g$

   $⇒m_{Ca}=88-48=40g$

   Trả lời