Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Al a.Tính thể tích oxi cần dùng b.Tinh số gam KMnO4 cần dùng cần dùng để điều chế lượng oxi trên

$pthh:$

$4Al + 3O2 $——>$ 2Al2O3$

 $a/$

$nAl=$$\frac{5,4}{27}$$=0,2(mol)$

theo pt :

$nO2=$$\frac{3}{4}$$.nAl=$$\frac{3}{4}$$.0,2=0,15 (mol)$

$⇒VO2=0,15.22,4=3,36(mol)$

$b/$

$pthh:$

$2KMnO4$ —tº—> $K2MnO4 + MnO2 + O2$

theo pt : $nKMnO4=2.nO2=0,15.2=0,3(mol)$

$⇒mKMnO4=0,3.158=47,4(g)$