Hoà tan hết 4,8g hh A gồm MgO,Fe2O3,CuO cần dùng vừa đủ 1 lượng dd chứa 5,84g HCl . Mặt khác,dẫn khí H2 dư qua 0,09mol A nung nóng thì sau PƯ thu được

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{MgO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol) ; n_{CuO} = c(mol)$

$⇒ 40a + 160b + 80c = 4,8(1)$

$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$

$Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$

$CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{HCl} = 2n_{MgO} + 6n_{Fe_2O_3} + 2n_{CuO}$

$⇒ 2a + 6b + 2c = \frac{5,84}{36,5} = 0,16(2)$

Mặt khác :

$n_{H_2O} = \frac{1,62}{18} = 0,09(mol)$

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$⇒ n_{H_2O} = 3n_{Fe_2O_3} + n_{CuO}$

$⇒ \frac{3b+c}{a+b+c} = \frac{0,09}{0,09} = 1(3)$

Từ (1) (2) và (3) suy ra $a =0,02 ; b = 0,01 ; c = 0,03$

$⇒ m_{MgO} = 0,02.40 = 0,8(gam)$

$⇒ m_{Fe_2O_3} = 0,01.160 = 1,6(gam)$
$⇒ m_{CuO} = 0,03.80 = 2,4(gam)$