Hoà tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M.
a, Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp trên
b, Tính khỗi lượng dd $H_{2}$$SO_{4}$ có nồng độ 20% để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp trên
Hoà tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M. a, Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp trên b, Tính khỗi lượng dd $H_{2}$
By Eliza
`n_(HCl)=0,1.3=0,3(mol)`
`a,`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `CuO` và `ZnO`
`=>80x+81y=12,1 (1)`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`x` `2x`
`ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O`
`y` `2y`
`=>2x+2y=0,3 (2)`
Từ `(1) và (2)`
`=>`$\begin{cases}x=0,05(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`m_(CuO)=0,05.80=4(g)`
`%m_(CuO)=\frac{4}{12,1}.100=33,06%`
`=>%m_(ZnO)=100-33,06=66,94%`
`b,`
`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`
`0,05` `0,05`
`ZnO+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2O`
`0,1` `0,1`
`m_(H_2SO_4)=0,15.98=14,7(g)`
`m_(dd H_2SO_4)=\frac{14,7}{20%}=73,5(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
CuO +2HCl= CuCl2 +H2O
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O
gọi x,y là mol của CuO, ZnO
80x + 81y = 12.1
2x+2y = 0.3
=> x=0.05 , y=0.1 => mCuO= 4 %CuO=4/12.1 m ZnO=8.1 =>%ZnO=8.1/12.1
nH2SO4=1/2nHCl=0.3/2 =0.15
mH2SO4=0.15×98=14.7g => mddH2SO4=14.7/20%=73.5g