Một hợp chất khí A có thành phần % theo khối lượng là 82,35%Ni tơ và 17,65% hidro,biết tỉ khối của A dối với O2 là 0,53125 a)Tìm công thức hóa học của

0 bình luận về “Một hợp chất khí A có thành phần % theo khối lượng là 82,35%Ni tơ và 17,65% hidro,biết tỉ khối của A dối với O2 là 0,53125 a)Tìm công thức hóa học của”

1. a) Gọi công thức tổng quát của khí A là $N_{x}H_{y}$

   $M_{N_{x}H_{y}}=32.0,53125=17(g/mol)$

   Xét trong $100gam$ khí A

   $n_{N}=\frac{82,35}{14}=6(mol)$

   $n_{H}=\frac{17,65}{1}=18(mol)$

   $n_{N}:n_{H}=6:18=1:3$

   $⇒(NH_{3})_{n}=17$

   $⇒CTHH:NH_{3}$

   b) $n_{NH_{3}}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

   Số nguyên tử N: $0,1.6.10^{23}=6.10^{22}$ (nguyên tử)

   Số nguyên tử H: $3.0,1.6.10^{23}=1,8.10^{23}$ (nguyên tử)

   Trả lời

2. a,Gọi CT dạng $N_xH_y$

   Ta có: $M_A=0,53125.32=17(đvC)$

   Ta có:$nN:nH=\dfrac{82,35}{14} :\dfrac{17,65}{1}$

   ⇒$nN:nH=1:3$

   ⇒$CTĐGN:(NH_3)_n$

   mà $NH_3=14+3=17(đvC)$

   ⇒CTHH dạng: $NH_3$

   b,$nA=2,24/22,4=0,1(mol)$

   ⇒$3nA=nH=0,3(mol)$
   ⇒ số nguyên tử của Hidro trong A là:

   $6.10²³.0,3=1,8.10²³(NT)$

   $nA=nN=0,1(mol)$
   ⇒số nguyên tử của Nito trong A là:
   

   $6.10²³.0,1=0,6.10²³(NT)$

   Trả lời