Người ta điều chế kẽm oxit bằng cách đốt kẽm trong oxi
a. Tính thể tích oxi(đktc) cần thiết để điều chế 40,5 gam kẽm oxit.
b. Muốn có lượng oxi nói trên cần phân hủy bao nhiêu gam Kali clorat
Gỉa thiết các phản ứng có hiệu suất 100%
Người ta điều chế kẽm oxit bằng cách đốt kẽm trong oxi a. Tính thể tích oxi(đktc) cần thiết để điều chế 40,5 gam kẽm oxit. b. Muốn có lượng oxi nói tr
By Rose
Đáp án: a) $V_{O_2}$ = $5,6l$; b) $m_{KClO_3}$ ≈ 20,42g
Giải thích các bước giải:
a)2Zn + $O_2$ → 2ZnO
$n_{ZnO}$ = $0,5 mol$
Theo PTHH: $n_{O_2}$ = $\dfrac{1}{2}$ $n_{ZnO}$ = $0,25 mol$ → $V_{O_2}$ = $5,6l$
b) $2KClO_3$ →$2KCl$ + $3O_{2}$
Theo PTHH: $n_{KClO_3}$ = $\dfrac{2}{3}$ $n_{O_2}$ = $\dfrac{1}{6} mol$
→ $m_{KClO_3}$ ≈ 20,42g
$PTHH :$
$2Zn+O_2\overset{t^o}\to 2ZnO$
$a.n_{ZnO}=40,5/81=0,5mol$
$\text{Theo pt :}$
$n_{O_2}=1/2.n_{ZnO}=1/2.0,5=0,25mol$
$⇒V_{O_2}=0,25.22,4=5,6l$
$b.2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$
$\text{Theo pt :}$
$n_{KClO_3}=2/3.n_{O_2}=2/3.0,25=\dfrac{1}{6}mol$$
$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{1}{6}.122,5=\dfrac{245}{12}g$